Chemie

Chemische Substanzen und Bindungen - Tipps


Das fraktionierte Destillationsgemischtrennverfahren trennt Gemische mit unterschiedlichen Schmelzpunkten.

- Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen oder der gleichen Ordnungszahl. Es hat jedoch unterschiedliche Massenzahlen.

- Wasserstoff, Deuterium und Tritium sind Isotope von Wasserstoff. Sie sind Isotope, weil sie gleiche Ordnungszahlen haben. Sie unterscheiden sich in der Massenzahl. Wasserstoff hat die Massennummer 1. Deuterium hat die Massennummer 2. Tritium hat die Massennummer 3.

- Allotrope sind Substanzen, die vom selben chemischen Element gebildet werden. Es gibt Sauerstoff - Allotrope, bei denen es sich um Sauerstoffgas handelt (O2) und Ozongas (O3). Der Unterschied ist in diesem Fall die Anzahl der Atome im Molekül. Sauerstoffgas ist farblos und Ozongas ist blau.

- Es gibt Kohlenstoff-Allotope: Graphit-Kohlenstoff und Diamant-Kohlenstoff. Diamant hat die kristalline Struktur und ist die härteste bekannte Substanz. Graphit ist leicht zu tragen und wird daher zum Schreiben auf Papier verwendet.

- Es gibt auch Allotrope von Phosphor: weißer Phosphor und roter Phosphor. Weißer Phosphor wurde häufig in Bomben verwendet, da er sehr reaktiv war. Brennt leicht in der Luft. Roter Phosphor ist eine größere Struktur und das Ergebnis von weißem Phosphor.

- Schwefelallotrope sind: rhombischer Schwefel und monokliner Schwefel. Sie unterscheiden sich in ihrer Struktur.

- Atome binden, um Stabilität zu erreichen, um die elektronische Konfiguration der Edelgase zu erlangen.

- Edelgase sind chemisch stabile Elemente. Aus diesem Grund reagieren sie mit fast nichts, sie sind inert.
- In der Ionenbindung ist die Bindung zwischen Metallen und Nichtmetallen vorherrschend. Die Ionen werden durch elektrostatische Anziehung verbunden. Ionenverbindungen sind bei Raumtemperatur kristallin fest. Sie haben einen hohen Schmelz- und Siedepunkt. Leiten Sie Strom, wenn Sie in wässriger Lösung oder geschmolzen sind.

- Bei der kovalenten Bindung überwiegt die Bindung zwischen Nichtmetallen, Wasserstoff und Nichtmetallen sowie Wasserstoff mit Wasserstoff.

- Bei der kovalenten Bindung gibt es Elektronenteilung. Folgt der Oktett-Theorie. Für Wasserstoff dienen bereits zwei Elektronen zu seiner Stabilität.

- Kovalente Bindungen bilden Moleküle. Ionenbindungen bilden die sogenannten ionischen Aggregate. Die Metallbindungen bilden die Metalllegierungen.

- Eine kovalente Bindung kann einfach, doppelt oder dreifach sein.

- Es gibt drei Arten von intermolekularen Bindungen, nämlich außerhalb des Moleküls. Dies sind: Wasserstoffbrücken, Dipol-Dipol- und Londoner Streitkräfte.

- Wasserstoffbrücken sind die stärksten intermolekularen Bindungen.

- Wasserstoffbrücken sind für die abnormale Erhöhung des Siedepunkts von Wasser verantwortlich. Verbindungen, die zur Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen befähigt sind, weisen üblicherweise höhere Siedepunkte und geringere Flüchtigkeit auf. Dies alles ist auf ihre starke Wechselwirkung zurückzuführen, die Bindung ist stärker.

- In Kohlenwasserstoffen (organischen Verbindungen) ist die Anzahl der Wechselwirkungen zwischen Forces of London und Van der Waals umso größer, je länger die Kohlenstoffkette ist. Dann ist der Siedepunkt umso höher.

Wenn ein Molekül einen polaren Teil und einen unpolaren Teil hat, wird der unpolare Teil als hydrophob und der polare Teil als hydrophil bezeichnet.

Wenn ein Molekül vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht, brechen die intermolekularen Bindungen. Ihre Struktur wird nicht verändert.

- Intermolekulare Bindungen vom Typ der London Forces sind die schwächsten und treten in unpolaren Molekülen auf.