Chemie

Molekulare Geometrie


Die Molekülgeometrie erklärt, wie Atome im Molekül angeordnet sind.

Atome neigen dazu, so weit wie möglich voneinander entfernt und verstreut zu sein. So können sie Stabilität erlangen.

Molekulare Geometrien sind: lineare, eckige, planare trigonale, pyramidenförmige, tetraedrische, oktaedrische, T-förmige, trigonale Bipyram, verzerrte tetraedrische oder Wippe, planare quadratische und quadratische Basispyramide.

Siehe die wichtigsten Molekülgeometrien unten.

Beispiel

Für zweiatomige Moleküle (mit zwei Atomen)

Polar - verschiedene Atome: HCl H - Cl
Apolargleiche Atome: H2 H - H

Für triatomische Moleküle (mit drei Atomen)

Keine Elektronenreste vom Zentralelement. Unpolar.

Sie bilden einen Winkel von 180 °.

CS2 S - C - S

Für triatomische Moleküle mit Elektronenresten. Polar.

Sie bilden einen Winkel von 109 ° 28 '.

Für vieratomige Moleküle ohne Elektronenreste. Unpolar.

Für vieratomige Moleküle, die von einem Elektronenpaar übrig bleiben. Polar.

     

Für pentatomare Moleküle mit Zentralatom. Unpolar.

 


Video: Atombindung I musstewissen Chemie (Oktober 2021).