Chemie

Chemische Kinetik (Fortsetzung)


Durchschnittsgeschwindigkeit

Die durchschnittliche Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion kann durch das Verhältnis der Konzentrationsänderung zur Reaktionszeit angegeben werden.

Befolgen Sie die Formel und dann die Erklärungen.

Wo:
Vm = durchschnittliche Geschwindigkeit (mol / l / s)
Konzentrationsbereich (mol / l)
Zeitabweichung (s, min)
Modul (Ergebnis muss positiv sein, Geschwindigkeit muss positiv sein)

Einheiten können variieren.

Beispiel: Beachten Sie die Umwandlung von Acetylen zu Benzol:

Die Durchschnittsgeschwindigkeit (bis zum endgültigen Prozess) oder Teilgeschwindigkeit kann berechnet werden. Daten:

C2H2 (mol)

3,5

2,7

2,0

1,5

0,9

t (min)

0

1

2

3

4

  • Berechnung der Geschwindigkeit nach 4 Minuten:

 
    
   

  • Geschwindigkeitsberechnung zwischen 1 und 2 Minuten:


 

Die durchschnittliche Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion kann auch wie folgt mit der Verschwindungs- und der einsetzenden Reaktion in Beziehung gesetzt werden:

Die Einheiten können sein:

Wenn wir die Informationen über einen der Reaktionsteilnehmer kennen, können wir die Geschwindigkeit der anderen Teilnehmer und sogar die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit berechnen.
Nehmen Sie den Fall der Ammoniaksynthese:

Wenn Sie die für einen Teilnehmer berechnete Geschwindigkeit durch seinen eigenen stöchiometrischen Koeffizienten dividieren, erhalten Sie die gleiche Berechnung wie für die anderen Teilnehmer.

Wo:

Diese Berechnungen können auch mit einer Dreierregel durchgeführt werden.


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