Chemie

Chemisches Gleichgewicht


Die meisten chemischen Reaktionen enden, wenn die Anzahl der Leiter endet. Einige Prozesse sind nicht abgeschlossen. Die Tatsache, dass dies auftritt, kann durch die Reversibilität der Reaktion erklärt werden.

Nach der Bildung der Produkte bilden sie wieder die ursprünglichen Reagenzien. Wenn bestimmte Änderungen nicht vorgenommen werden, werden diese Reaktionen nicht beendet. Sie neigen dazu, die zu erreichen chemisches Gleichgewicht.

Das chemische Gleichgewicht wird durch umgekehrte Pfeile dargestellt: ↔

Reversible Reaktionen

Seien Sie die generische Reaktion:


Wo:

V1 und V2 sind die Geschwindigkeiten

Im Gleichgewicht sind die Konzentrationen A, B, C, D konstant, aber nicht unbedingt gleich.

Reversible Reaktion Es ist eines, das gleichzeitig in beide Richtungen auftritt. Gleichzeitig werden aus Reagenzien Produkte und aus Produkten Reagenzien.

In der folgenden Tabelle sind die Leiter durch B und die Produkte durch A dargestellt.

Quelle: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Quelle: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Zu Beginn der Reaktion gibt es viele Reagenzien. Mit der Zeit nimmt diese Menge ab und auch die Geschwindigkeit.

In der Zwischenzeit, zu Beginn der Reaktion, gibt es keine Produkte, die Menge ist Null. Im Verlauf der Reaktion bilden sich Produkte, die Anfangsgeschwindigkeit ist Null und steigt an, bis sie der Geschwindigkeit der Reaktionspartner entspricht.

Zu diesem Zeitpunkt bleiben die Geschwindigkeiten gleich und konstant. Die Konzentrationen werden auch konstant sein. Wenn die Produkt- und Reagenzgeschwindigkeiten diesen Punkt erreichen, sagen wir, dass die Reaktion im Gleichgewicht ist.

Balance-Klassifizierung

Wir können die Gleichgewichte nach den Phasen der an der chemischen Reaktion beteiligten Substanzen klassifizieren.

Homogenes Gleichgewicht

In dieser Phase befinden sich alle Substanzen in der gleichen Phase (physikalischer Zustand). Sie treten üblicherweise in gasförmigen und wässrigen Systemen auf. Beispiele:

Heterogenes Gleichgewicht

In dieser Phase befinden sich Substanzen in unterschiedlichen Phasen. Meist handelt es sich um feste und flüssige Stoffe. Beispiele:


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