Chemie

Chemische Kinetik (Fortsetzung)


Kollisionstheorie

Atome von Reagenzmolekülen sind immer in Bewegung und erzeugen viele Stöße (Schocks). Ein Teil dieser Kollisionen beschleunigt die chemische Reaktion.

Je mehr Stöße mit Energie und geeigneter Geometrie auftreten, desto schneller ist die Reaktion. Es gibt zwei Arten von Kollisionen:

- horizontal - langsamere Kollision
- vertikal - schnellere Kollision, effektive Kollision

Siehe die beiden Kollisionsmodelle für die Bildung von zwei HCl-Molekülen:

Horizontale Kollision

Es ist zu beachten, dass nach der ersten Kollision nur ein HCl-Molekül gebildet wird. Das zweite Molekül bildet sich bei der zweiten Kollision.

Vertikale Kollision

Beachten Sie, dass das Molekül von H2 nähert sich dem Cl-Molekül2 sehr schnell. Dann kollidieren sie heftig und bilden zwei HCl-Moleküle, die sich bald entfernen.

Die erste Kollision bildet den aktivierten Komplex (zwei HCl-Moleküle). Diese Kollision geschieht sehr schnell und damit schneller, effektiver. Beschleunigt die chemische Reaktion.

Der Zwischenzustand der Reaktion, in dem sich der aktivierte Komplex bildet, ist ein Übergangszustand, in dem ein hoher Energiewert vorliegt. Die aktivierter Komplex Es ist die chemische Spezies mit dem höchsten Energiewert in der gesamten chemischen Reaktion, die eine sehr kurze Lebensdauer hat.


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