Chemie

Prousts Gesetz


"Eine bestimmte Substanz besteht aus einfacheren Substanzen, die immer im gleichen Massenverhältnis vereint sind."

Der französische Chemiker Joseph Louis Proust stellte fest, dass bei einer chemischen Reaktion das Verhältnis zwischen den Massen der beteiligten Substanzen immer konstant ist. A Prousts Gesetz oder die Gesetz der definierten Proportionen sagt, dass zwei oder mehr Elemente, wenn sie kombiniert werden, um Substanzen zu bilden, bestimmte Anteile behalten.

Anmerkung: Die Masse eines Wassermoleküls beträgt 18 g und ist die Summe der Atommassen von Wasserstoff und Sauerstoff.

H2 - Atommasse = 1 → 2 x 1 = 2 g
O - Atommasse = 16 → 1 × 16 = 16 g

18 g Wasser enthalten also immer 16 g Sauerstoff und 2 g Wasserstoff. Das Wassermolekül liegt im Verhältnis 1: 8 vor.

Die Lavoisier- und Proust-Gesetze werden genannt Nachdenken über Gesetze weil sie sich auf die Masse der chemischen Elemente in chemischen Reaktionen beziehen.


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