Chemie

Ionenbindung


Die Ionenbindung ist ein Ergebnis des Wechsels zwischen Ionen entgegengesetzter elektrischer Ladungen (Anionen und Kationen). Diese Verbindung besteht normalerweise zwischen Metallen und Nichtmetallen.

Metalle - 1 bis 3 Elektronen in der letzten Schale; Tendenz, Elektronen zu verlieren und Kationen zu bilden. Elektropositivere oder weniger elektronegative Elemente.

Nichtmetalle - 5 bis 7 Elektronen in der letzten Schale; Tendenz, Elektronen zu gewinnen und Anionen zu bilden. Elektronegativere oder weniger elektropositive Elemente. Also:

METALL + NICHT METALL → IONENANSCHLUSS

Beispiel: Na und Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7

Na möchte spenden 1 ist → Na + (Kation)
Cl will 1 erhalten, ist → Cl - (Anion)

Chlor will 7 in der letzten Schicht erhalten. Um 8e (wie die Edelgase) zu erhalten, brauchst du 1e.


Ionenbindungen bilden ionische Verbindungen, die aus Kationen und Anionen bestehen. Solche ionischen Verbindungen bilden sich entsprechend der Fähigkeit jedes Atoms, Elektronen zu gewinnen oder zu verlieren. Diese Fähigkeit ist die Valenz.

Beachten Sie die Tabelle mit der Wertigkeit der chemischen Elemente (einige Alkali, Erdalkali, Calcogen und Halogen):

SYMBOL

CHEMISCHES ELEMENT

ELEKTRISCHE LADUNG

In

Natrium

+1

K

POTASSIUM

+1

Mg

MAGNESIUM

+2

Ca.

CALCIUM

+2

Al

ALUMINIUM

+3

F

FLUOR

-1

Cl

Chlor

-1

Br

Brom

-1

Die

Sauerstoff

-2

S

SCHWEFEL

-2

Wertigkeit anderer chemischer Elemente:

SYMBOL

CHEMISCHES ELEMENT

ELEKTRISCHE LADUNG

Fe

EISEN

+2

Fe

EISEN

+3

Ag

Silber

+1

Zn

ZINC

+2

Beispiel: Mg und Cl

Sie können die “Scherenregel”, Wobei das Kation die Anzahl von Chlor (nicht Metall) in der Endformel und das Anion die Anzahl von Magnesium (Metall) sein wird.

Ein weiteres Beispiel: Al und O

In diesem Fall wurde auch die „Scherenregel“ angewendet. Die endgültige Formel wird aufgerufen Ionenformel.

Elektronische Formel / Lewis-Theorie

Die elektronische Formel repräsentiert die Elektronen in den Valenzschichten der Atome.

Ex. NaCl

Die elektronische Formel wird auch als Formel von bezeichnet Lewis, weil es von diesem Wissenschaftler vorgeschlagen wurde.


Video: Ionenbindung I Chemische Bindungen I musstewissen Chemie (Oktober 2021).